化學(xué)屬于理科所以筆試中需要大家背誦記憶的東西并不多，但是有些知識(shí)點(diǎn)我們可以根據(jù)一些小口訣進(jìn)行理解記憶，這樣也可以大家的學(xué)習(xí)效率。在這里跟大家分享幾個(gè)小口訣。

1.氧化還原反應(yīng)中的小口訣：“升失氧還，降得還氧”。升失氧還指的是化合價(jià)升高的物質(zhì)會(huì)失電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)得到的是氧化產(chǎn)物，而它本身是還原劑。降得還氧指的是化合價(jià)降低的物質(zhì)會(huì)得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)得到的是還原產(chǎn)物，而它本身是氧化劑。

氧化還原反應(yīng)中還有一個(gè)小口訣：“劑強(qiáng)物弱”。劑強(qiáng)物弱指的是還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。當(dāng)然這個(gè)規(guī)律是一般性的規(guī)律，還有個(gè)別反應(yīng)不適用，如Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氧化產(chǎn)物HClO的氧化性大于氧化劑Cl₂的氧化性。

2.元素周期律中的小口訣：“還原劇烈堿，置換金屬左下強(qiáng);氧化穩(wěn)定酸，化合非金右上強(qiáng);原子半徑左下大，正價(jià)無氧氟”。還原劇烈堿，置換金屬左下強(qiáng)指的是還原性、與水反應(yīng)的劇烈程度、價(jià)氧化物水化物的堿性、金屬性的變化規(guī)律是一樣的，都是在元素周期表中靠左靠下的強(qiáng)，即同一主族從上往下越來越強(qiáng)，同一周期從左往右越來越弱。氧化穩(wěn)定酸，化合非金右上強(qiáng)指的是氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、價(jià)氧化物水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度的變化規(guī)律是一樣的，都是在元素周期表中靠右靠上的強(qiáng)，即同一主族從上往下越來越弱，同一周期從左往右越來越強(qiáng)。原子半徑左下大指的是原子半徑在元素周期表中靠左靠下的大，即同一主族從上往下原子半徑越來越大，同一周期從左往右原子半徑越來越小。正價(jià)無氧氟指的是一般元素的正價(jià)都等于族序數(shù)，但是氧和氟除外，氧的正價(jià)是+2價(jià)，氟沒有正價(jià)。

3.原電池中的小口訣：“三向、兩極、兩反應(yīng)”。三向指的是電子、電流、離子的流向。電流的流向和物理學(xué)中一樣是電池的正極流向負(fù)極，電子的流向和電流流向正好相反是負(fù)極流向正極。離子的流向可以用口訣進(jìn)行記憶是“正向正，負(fù)向負(fù)”，即陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。電子和離子的關(guān)系還有一個(gè)口訣是“離子不，電子不下水”，即離子只在電解質(zhì)溶液中，電子只在導(dǎo)線中不會(huì)進(jìn)入溶液中。兩極指的是原電池的正負(fù)極，兩反應(yīng)是指原電池中發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而兩者之間的關(guān)系也可以用口訣記憶“負(fù)氧正還”，即負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)、正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

4.電解池中也有類似原電池的小口訣：“三向、兩極、兩反應(yīng)”。三向指的是電子、電流、離子的流向。電流、電子的流向依然可以根據(jù)物理學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行判斷。離子的流向可以用口訣進(jìn)行記憶是“陰陽相吸”，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。兩極指的是電解槽的陰陽極，兩反應(yīng)是指電解池中發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而兩者之間的關(guān)系也可以用口訣記憶“陽氧還陰”，即陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

以上是給大家分享的一些小口訣，當(dāng)然其他的某些知識(shí)特別是易混淆的知識(shí)也可以利用口訣記憶的形式幫助自己記憶。大家可以自己編一些朗朗上口容易記憶的口訣。

（責(zé)任編輯：李明）